2025年成考高起点每日一练《理化综合》5月17日专为备考2025年理化综合考生准备，帮助考生通过每日坚持练习，逐步提升考试成绩。

单选题

1、有两颗人造地球卫星,在半径分别为R1、R2的圆轨道上做匀速圆周运动,R2>R1.两个卫星的运动速率分别为v1 和v2,周期为T1和T2,则有（）

• A：v1＜v2，T1＜T2
• B：v1＜v2，T1＞T2
• C：v1＞v2，T1＜T2
• D：.v1＞v2，T1＞T2

答 案：C

2、用26.4g（NH₄）₂SO₄跟过量Ca（OH）₂混合加热，放出的气体全部被含有0.4molH₃PO₄的溶液吸收，生成的盐是（）。

• A：（NH4）₃PO₄ 
• B：NH₄H₂PO₄ 
• C：（NH₄）₂HPO₄
• D：（NH₄）₃PO₄和（NH₄）₂HPO₄ 

答 案：B

解 析：（1）首先应知道（NH₄）₂SO₄（铵盐）跟过量Ca（OH）₂（碱）反应，生成的气体是NH₃。设反应生成NH₃xmol，则 （2）NH₃与H₃PO₄反应生成铵盐，但因H₃PO₄是三元酸，所以按NH₃与H₃PO₄的物质的量之比的不同，可得到3种产物。 本题给出n（H₃PO₄）=0.4mol，又计算出n（NH₃）=0.4mol，所以生成的盐的化学式是NH₄H₂PO₄

多选题

1、某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺等4种离子, 若向其中加入过量的 NaOH溶液, 微热并搅拌, 再加入过量的盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是

• A：NH_4⁺
• B：Mg²⁺
• C：Fe²⁺
• D：Al³⁺

答 案：AC

主观题

1、工业上用焙烧NaHCO3的方法生产纯碱（Na₂CO₃）。现有17.5g的NaHCO₃样品，加热分解完全后，生成标准状况下的CO₂气体2.24L。写出NaHCO₃分解反应的化学方程式，计算此NaHCO₃样品的纯度。

答 案：NaHCO3分解反应的化学方程式如下： 反应生成标准状况下的CO2气体2.24L，其物质的量为0.1mol，故加热完全分解的NaHCO3的物质的量为0.2mol，质量为16.8g，此NaHCO3样品的质量为17.5g，所以此NaHCO3样品的纯度为16.8g/17.5g×100%=96%。

2、如图，一质量为m1的木块静置在光滑的水平面上，一质量为m2的子弹以速度v0水平射入木块，进入木块s距离后相对木块静止。设子弹相对木块静止前受到的阻力恒定。求从子弹开始进入到相对木块静止这段时间内 （1）子弹与木块组成的系统损失的机械能。 （2）木块移动的距离。

答 案：（1）根据动量守恒定律 根据功能关系 (2)设子弹与木块间摩擦力为f，则E_损=fs设物块运动距离为L，对物块运用动能定理

填空题

1、如图5—12所示，一质量M=90g的木块静止在光滑水平桌面上，一质量m=10g的子弹以水平速度v0=400m/s射入木块但未穿出。在此过程中，子弹和木块间的摩擦力对木块所做的功为______，摩擦力对子弹所做的功为______，因摩擦力做功而损失的机械能为______  

答 案：72J；－792J；720J

2、在pH=4的三种溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（）  

答 案：

解 析：强酸在溶液中完全电离，弱酸在溶液中部分电离，在相同的pH时，弱酸的浓度比较大。

简答题

1、如图11—31所示，在轻弹簧的下端悬挂一个边长为l的正方形金属线框。金属线框的下边放在磁感应强度为B的匀强磁场中。当线框中的电流为I时，弹簧保持为原长，线框恰好平衡。现撤去磁场，线框开始向下运动。当线框向下运动到最低点时，弹簧的弹性势能增加了E。求线框下降的距离x。

答 案：通电导线在磁场中受安培力作用，利用左手定则，可得线框下边导线受到方向竖直向上的安培力F作用,F=BIL线框还受到竖直向下的重力作用,G=mg.根据题意:F=G.即BIL=mg. 当撤去磁场时,线框在重力作用下,到达最低点时,重力势能减小mgx,弹簧伸长,弹性势能增加E=mgx。由mg=BIL,得x=BIL

2、如图所示，水平放置的平板电容器上极板带负电，下极板带正电，在电容器中，以初速度V0竖直向上抛出一个质量为m、电荷量为-q的带电小球，已知平行板电容器间的匀强电场强度为E，问小球可以到达的最大高度是多少?(假设极板间距足够大)  

答 案：带电小球在电容器中受重力G和电场力F----e的作用，因为小球带负电荷，所以电场力